欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。
欲除去的少量雜質(zhì) |
方法 |
反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3 |
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(2)NaCl溶液中的Na2CO3 |
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(3)NaOH溶液中的Na2CO3 |
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(1)加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加入適量的鹽酸至無(wú)氣體放出 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加入適量的石灰水 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
【解析】
試題分析:(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,所以將固體混合物加熱,即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去,化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2,所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來(lái)除去,化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
(3)碳酸鈉能和石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉,所以將混合液加入適量的石灰水,過(guò)濾蒸干即可除去雜質(zhì),化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評(píng):在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)操作的目的 |
步驟1 | 加入H2O2 加入H2O2 |
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) 把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) |
步驟2 | 加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7 |
保證三價(jià)鐵完全沉淀 保證三價(jià)鐵完全沉淀 |
步驟3 | 過(guò)濾 過(guò)濾 |
濾出氫氧化鐵 濾出氫氧化鐵 |
步驟4 | 洗滌 | 除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì) |
步驟5 | 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 |
得到FeSO4溶液 |
144n |
64m |
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