欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。

欲除去的少量雜質(zhì)

方法

反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Na2CO3固體中的NaHCO3

 

 

(2)NaCl溶液中的Na2CO3

 

 

(3)NaOH溶液中的Na2CO3

 

 

 

【答案】

(1)加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)加入適量的鹽酸至無(wú)氣體放出    Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

(3)加入適量的石灰水     Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3

【解析】

試題分析:(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,所以將固體混合物加熱,即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去,化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(2)碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2,所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來(lái)除去,化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

(3)碳酸鈉能和石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉,所以將混合液加入適量的石灰水,過(guò)濾蒸干即可除去雜質(zhì),化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純

點(diǎn)評(píng):在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?大連一模)細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”.其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái),其化學(xué)過(guò)程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O

(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過(guò)濾
過(guò)濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%
.該學(xué)生的計(jì)算是否正確:
不正確
不正確
,請(qǐng)說(shuō)明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)

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