13．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化表述不正確的是（　　）
A．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、S2-、SO32-
C．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為堿性溶液，也可能為酸性溶液；
B．鋁與強堿溶液，酸溶液反應(yīng)都能生成氫氣；
C．鐵過量反應(yīng)生成硝酸亞鐵與一氧化氮和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為堿性溶液，也可能為酸性溶液，酸性溶液中硫離子不共存，堿性溶液中鋁離子、銨根離子不共存，故A正確；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液若為強堿溶液，OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-，相互不反應(yīng)可以共存，故B正確；
C．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．向AlCl3溶液中滴入大量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因為（　�。�
A．發(fā)生水合過程，并且放出熱量
B．發(fā)生擴散過程，并且放出熱量
C．水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量
D．擴散過程放出的熱量大于水合過程吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是bd（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是B（填字母）．

A．b點的操作是拉伸注射器
B．d點：v正＜v逆
C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+濃度減小
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.25mol/（L•s），
②v（B）=27mol/（L•min），
③v（C）=0.4mol/（L•s），
④v（D）=36mol/（L•min）．
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　�。�
A．④＞②＞③＞①B．①＞④＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究．
【查閱資料】青蒿素為無色針狀晶體，熔點156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水幾乎不溶．
I．實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖：

（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出效率．
（2）操作II的名稱是蒸餾．
（3）操作III進行的是重結(jié)晶，其操作步驟為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物，為確定的化學(xué)式，有進行了如下實驗：

實驗步驟：
①連接裝置，檢查裝置的氣密性．
②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒
④實驗結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
（4）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為無水氯化鈣（五氧化二磷、硅膠）、堿石灰．
（5）實驗測得：
裝置實驗前實驗后
E24.00g33.90g
F100.00g133.00g
通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為C15H22O5．
（6）若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時在右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成．其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z元素位于第二周期第VIA族
B．可用排水法收集化合物乙
C．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Z＜Y
D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是（　�。�
A．除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B．碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去
C．SO2可以通過堿石灰干燥
D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)已換算成標準狀況下的體積）．

（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L．
（3）寫出④的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的理由）：是，存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3．

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