全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO
 
+
2
+2H++c-?VO2++H2O
B、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則左槽溶液中行n（H+）最終的變化量為1mol
C、放電過(guò)程中，氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)
D、充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
分析：A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，即VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、左槽溶液中H+最終的變化量和轉(zhuǎn)移電子的量是相等的；
C、放電過(guò)程中，根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)回答判斷；
D、根據(jù)充電過(guò)程中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答：解：A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，即VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，此時(shí)該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正確；
B、充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O═VO2++2H++e-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為3.01×1023個(gè)即為0.5mol電子時(shí)，生成氫離子為1mol，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流，通過(guò)0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、放電過(guò)程中，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極上反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)，故C正確；
D、根據(jù)充電過(guò)程中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即V3++e-═V2+，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙�，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
mol/（L?min）
b 
t 
mol/（L?min）
．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
5
5
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過(guò)程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液
通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示．（已知V2+呈紫色，V3+呈綠色；VO2+呈藍(lán)色，VO2+呈黃色．溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-．）
（1）電池放電時(shí)，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色．
①左槽的電極反應(yīng)式為
 
．
②外加負(fù)載為浸有KI淀粉試液的濾紙，則濾紙的
 
點(diǎn)先變藍(lán)（“A”或“B”）．
（2）電池充電時(shí)，外加電源的
 
（填“A”或“B”）為正極，右槽溶液的顏色變化為：
 
．
（3）放電過(guò)程中，H+的作用為
 
和
 
．
（4）充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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