15．下列鑒別方法中，不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔
C．用溴水鑒別苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯和甲苯

分析 A．紅外光譜法測(cè)定有機(jī)物中的官能團(tuán)、化學(xué)鍵；
B．乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能；
C．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，均不溶于水；
D．苯和甲苯的密度比均水小，均不溶于水．

解答 解：A．紅外光譜法測(cè)定有機(jī)物中的官能團(tuán)、化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中官能團(tuán)不同，則紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚，故A正確；
B．乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，則用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔，故B正確；
C．溴水與苯分層后有機(jī)色層在上層，溴水與四氯化碳混合后有機(jī)色層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．溴水與苯和甲苯分別混合后，有機(jī)色層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁猬F(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．通入乙醇的電極為該電池的正極
B．電池工作過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就會(huì)有0.6mole-經(jīng)過(guò)導(dǎo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C
C．離子半徑由大到小的順序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半徑由大到小的順序是B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，下列敘述中不正確的是（　　）
A．家庭裝修用的材料能釋放出對(duì)人體健康有害的物質(zhì)主要是甲醛
B．工業(yè)上用銀鏡反應(yīng)來(lái)制鏡或保溫瓶膽
C．工業(yè)酒精因含有毒的甲醇，飲后會(huì)使人眼睛失明甚至死亡，所以不能飲用
D．生活中的飲料、糖果等常使用芳香族化合物做香料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1mol某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與6mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2 存在的是（　�。�
①能使澄清石灰水變渾②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色，在滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤都能證明D．只有④能證明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞 （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2，原因是氮的非金屬性比碳強(qiáng)，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)．
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子序數(shù) Y＞X＞Z
B．三種元素的原子半徑 X＞Y＞Z
C．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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