（1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表
①Br2(l)＝Br2(g)   △H1，則△H1=_____________；
②寫出H2(g)與Br2(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：________________；
③試計算a=_________________。    
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=_____________。
②寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式 ________________________。
（1）①30kJ/mol；② H2(g)+Br2(1)==2HBr(g)   △H2= －102kJ/mol；③200
（2）①-(20X-Y)kJ/mol；②P(s)+3/4O2(g)== 1/2P2O3(s)   △H= －(20X-Y)kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：022

蓋斯定律是指一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學反應的焓變只與反應的________有關，而與反應的途徑無關．

利用蓋斯定律計算化學反應焓變的方法：若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則這些化學反應的焓變相應________，計算出想要計算的化學反應的焓變．

舉例：

(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．寫出C(s)燃燒生成CO的熱化學方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．則反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1

D．131.3 kJ·mol－1

(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B2O3、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，則11.2 L標準狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為________kJ．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期模塊考試化學試卷 題型：填空題

(11分)

（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

鍵能/kJ·mol－1

436

a

369

①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，則△H1=_____________；

②寫出H2(g)與Br2(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________

③試計算a=_________________。

（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=________________________________。

②寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：

  ___________________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)

（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

鍵能/kJ·mol－1

436

a

369

①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，則△H1=_____________；

②寫出H2(g)與Br2(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________

③試計算a=_________________。

（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=________________________________。

②寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：

 ___________________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省鄆城一中高二上學期模塊考試化學試卷 題型：填空題

(11分)
（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
鍵能/kJ·mol－1
436
a
369
①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，則△H1=_____________；
②寫出H2(g)與Br2(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：
___________________________________________________________________

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