Question

13．由C、H、O三種元素組成的某有機物，其對空氣的相對密度為1.52，現(xiàn)使6.6g該有機物充分燃燒得到的產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重18.6g，經分析得知，堿石灰吸收的CO₂和H₂O的物質的量相等，求該有機物的分子式．

Answer 1

分析 相對密度與相對分子質量成正比，空氣的平均分子量為29，據此計算出該有機物的分子量；堿石灰增重的質量為二氧化碳和水的質量，由于CO₂和H₂O的物質的量相等，結合二者總質量列式計算出其物質的量，再利用質量守恒定律計算出其分子中含有的C、H原子數，最后計算出含有O原子數即可．

解答 解：空氣的平均分子量為29，該有機物對空氣的相對密度為1.52，則該有機物的分子量為：29×1.52≈44，
6.6g該有機物的物質的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=1.5mol，
堿石灰增重的質量為二氧化碳和水的質量，由于CO₂和H₂O的物質的量相等，設其物質的量為x，則18x+44x=18.6g，解得：x=0.3mol，
根據質量守恒，該有機物分子中含有的C、H原子數分別為：N（C）=$\frac{0.3mol}{0.15mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.15mol}$=4，
該有機物分子中含有O原子數為：N（O）=$\frac{44-12×2-1×4}{16}$=1，
所以該有機物的分子式為：C₂H₄O，
答：該有機物的分子式為C₂H₄O．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，明確相對密度與相對分子質量的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用．