某探究學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行、和還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

       I. 先向B中的溶液（約）中通入，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣。

       II. 打開(kāi)活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       III. 接著再向B中通入一定量的氣體。

       IV. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程II，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       （1）儀器B的名稱(chēng)是__________，棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________，目的是__________。

       （2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       （3）過(guò)程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

       （4）該小組對(duì)、和還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：______________。

       （5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明、和還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____________________。

過(guò)程II中檢出離子

過(guò)程IV中檢出離子

甲

有無(wú)

有

乙

既有又有

有

丙

有無(wú)

有


（1）分液漏斗  NaOH溶液  防尾氣污染環(huán)境（每空1分，3分）

（2）MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O   （2分）

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+  （2分）

     取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)。（2分）

（4）SO2>Fe2+>Cl-（2分）

（5）乙、丙（全對(duì)3分，少答1分，錯(cuò)答不得分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）

（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c()，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和　　　 　 。

（2）通過(guò)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過(guò)討論提出假設(shè)：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請(qǐng)你填寫(xiě)表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說(shuō)明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

       A. 物質(zhì)的量濃度相等的和混合溶液中：

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

C. 常溫下相等的①、②、③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。孩�>②>③

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                      D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G___________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫(xiě)出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(    )

①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A.①④                                       B.②③

C.①③                                       D.②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案