A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質(zhì)與水反應的化學方程式為_________________________ __________________________________________。
（1）鎂　氫　氯　氟
（2）
（3）2F2＋2H2O=4HF＋O2
由組成AD2可判斷A、D所在族為ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－結(jié)構與Al3＋相同，故D元素為F。由AD2中核外電子數(shù)為30，推知A為Mg。BC水溶液為強酸，且質(zhì)子數(shù)之和為18，知B為H，C為Cl。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)。
①單質(zhì)的氧化性增強�、趩钨|(zhì)的顏色加深　③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強�、軉钨|(zhì)的沸點升高�、蓐庪x子的還原性增強
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應的化學平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質(zhì)的化學式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構示意圖_______________。
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價為＋7價
D．X單質(zhì)的熔點比Z的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年12月3日美國宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認為是生命的6大基本元素，這種細菌的發(fā)現(xiàn)或說明可以擴大有機體生存條件及存在可能。下列關于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（  ）
A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價都是＋5
B．氮的非金屬性比砷強，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3
C．因為氮的原子半徑比砷的小，所以氮的相對原子質(zhì)量比砷的相對原子質(zhì)量小
D．它們都是主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（  ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為______________________________________________________。

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