8．A、B、C、D、E五種短周期元素其原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：AH；BC；CN；ENa．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）E與D形成X2Y型化合物的電子式是．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D（氧）都能形成X2Y、X2Y2型化合物，則A為H元素，E為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D（氧）都能形成X2Y、X2Y2型化合物，則A為H元素，E為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，E為Na，
故答案為：H；C；N；Na；
（2）D為O元素，其原子序數(shù)為8，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）E、D分別為Na、O元素，二者形成X2Y型化合物為Na2O，氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查了無機(jī)物推斷，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點確定物質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．其中W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且簡單離子所帶電荷絕對值相同；W與Y同主族．且Y的單質(zhì)存在于火山口附近．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜Y＜Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)
C．W、X能形成兩種化合物，其中一種與水反應(yīng)生成氣體
D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：
①與A屬于同系物；②1H的核磁共振譜圖只有4個峰；③分子中碳原子數(shù)目等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl3溶液，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO4溶液，則鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽極”或“陰極”），將生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色．已知參加反應(yīng)的Cl2和KI的物質(zhì)的量之比為3：1，則該反應(yīng)的離子方程式為I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
（3）25℃時，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，電解一段時間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，則此時溶液的pH=1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：
（1）2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O，產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（2）+H2$→_{△}^{催化劑}$．
烴A有圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每個字母表示一種有機(jī)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為，G與M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相對分子質(zhì)量為148n．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出反應(yīng)②⑧的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型：
②，取代反應(yīng)；
⑧，加聚反應(yīng)．
（4）C的二元醇的同分異構(gòu)體中，含苯基（C6H5-）且一個碳原子上最多只含一個羥基的有5種，請寫出剩余2種的結(jié)構(gòu)簡式．
，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測錯誤的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
C．實驗Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不會褪去
D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進(jìn)行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去．溶液先變藍(lán)，說明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符號），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D元素最高正價是+7價
EM層上有6個電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達(dá)）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列實驗?zāi)茏C明這一事實的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．對比最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
C．對比簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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