15．下列表示的是N原子的軌道表示式：它違背了（　�。�
A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

分析 能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道．
保里不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子．
洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時能量最低．

解答 解：N原子核外電子數(shù)為7，處于2p能級上的3個電子應盡可能分占3個不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則，
故選D．

點評 本題考查了原子核外電子排布，領會能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容來是答題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）寫出A中反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強氧化性，當有4mol HNO3被還原時該反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12NA．
（3）裝置B的作用是除去硝酸；
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有金屬溶解，得到藍色溶液，生成無色氣體，在錐形瓶上方變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH減小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度先減小后增大D．Kb（NH3•H2O）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式表示不正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中長時間放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設計以下（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應），用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達
到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
回答下列問題；
（1）測定過程的正確操作順序為ABDC 或BADC（填字母）．
（2）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）如圖中4-5min該反應是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO和H2O的濃度不再隨著時間的變化而變化
（3）下列敘述也能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應中CO與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amol CO，同時生成a mol H2O  E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應稱為：鋁熱反應
（3）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反應②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應編號）
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（N2）不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成2molNH3的同時消耗1molN2
E．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲的壓強p平=$\frac{3}{4}$P0（初始壓強用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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