2．主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的（　　）
A．相對原子質(zhì)量和電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

分析 主族元素的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)=周期數(shù)，以此來解答．

解答 解：主族元素的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)=周期數(shù)，則主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，與其它因素?zé)o關(guān)，
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意主族元素適用此規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一：稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：
現(xiàn)有藥品和儀器：藥品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高錳酸鉀溶液，氯水等；器材有：試管和滴管．
（1）請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告．
實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式
第一步取少量溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e2+
（2）裝置乙的作用：驗證NO2的存在并除去NO2．
（3）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（4）同學(xué)丙對同學(xué)乙的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為丙中的現(xiàn)象不足以證明NO存在，稍作改進即可．試回答改進措施：
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為：1：3．
（已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中SO2氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
計算：
（1）2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度；
（2）2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）（圖2）．

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．用小刀切割鈉塊B．鈉沉于水中
C．鈉熔化成小球D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A．麻黃堿適應(yīng)于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌引起的血毒癥
B．胃酸過多，出現(xiàn)反胃、吐酸等現(xiàn)象時，可服用小蘇打
C．感冒發(fā)熱頭痛時，服用阿司匹林
D．因葡萄球菌等引起的發(fā)炎，注射青霉素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為37；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×l021；反應(yīng)②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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12．銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價鋼的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．

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