1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、23aB、46a
C、46a/3D、16a
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算分析；
解答： 解：1gNO2中含有氧原子a個，依據(jù)物質(zhì)的量計算得到關(guān)系為：
1g
46g/mol
×2=
a
NA
，得到NA=23a，
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和各物理量的 計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C、HF的電子式為
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中符合圖象的是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ?mol-1（Q1＞0）
B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ?mol-1（Q2＞0）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1（Q3＞0）
D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ?mol-1（Q4＞0）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①C6H6+HNO3
濃硫酸50℃～60℃
C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH
170℃濃硫酸
CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸△
CH3COOCH2CH3+H20．
A、①②B、③④C、①③D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是（　�。�
A、實際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是
a
22.4
 mol
B、混合氣體氣體中NO2體積一定大于或等于NO體積
C、溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于或等于NaNO2物質(zhì)的量
D、若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO和NO2的體積比為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、H2和Cl2
D、木炭（C）和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①24g石墨�、�0.7mol NH3�、�4.6g鈉�、�0.2mol H2SO4　⑤4g He．
A、①③②④⑤
B、②①④⑤③
C、②④①⑤③
D、④⑤②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗．
（已知酸性：H2SO3＞H2S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O）
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
 
．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
寫出在B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C、D中的現(xiàn)象分別說明SO2具有
 
性和
 
性．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，其操作為：待品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4?5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，將滿足條件的物質(zhì)序號填在相應(yīng)橫線上．
（1）將上述物質(zhì)分類：①電解質(zhì)
 
；②非電解質(zhì)
 
．
（2）室溫下將上述物質(zhì)各取 0.01mol 分別投入 1L 水中．
①所得溶液中能用 pH 試紙測定其 pH，且顯酸性的是
 
（按酸性由強到弱順序書寫）．
②所得溶液呈堿性且電離平衡，水解平衡均存在，請寫出其中主要的水解離子方程式
 

（3）分別取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol?L-1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢復(fù)到室溫，溶液導(dǎo)電能力基本不變的是
 
．
A．NH4Cl       B．HCl      C．CH3COOH     D．NH3?H2O  E．H2O
（4）常溫下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．則 CH3COOH 的電離常數(shù)為 Ka=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案