下列離子方程式正確的是( )
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:
2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
C.AlCl3溶液和過量氨水反應(yīng):
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán):4H++4I-+O2===2I2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = + 393.5 kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = - 393.5 kJ/mol
C.C + O2 = CO2 △H = - 393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)
B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同
D.玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請(qǐng)回答下列問題:
⑴試劑X可能是__________,其作用是____________________。
⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。
⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
⑹測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)):準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I(xiàn)2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶,則所測(cè)得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”
或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后一定保持不變的是( )
①電子總數(shù)、谠涌倲(shù) ③分子總數(shù)、芪镔|(zhì)的總能量、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量
A.①②⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B.乙酸鈉溶液顯堿性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-===SO+H2O
D.漂白粉放置在空氣中變質(zhì):ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。
已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物,其中B、D是常見金屬,且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:
(1)W的電子式是__________________。
(2)寫出N的化學(xué)式:________,并任寫一種N的主要用途:_____
_________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①_______________________________________________。
反應(yīng)③_______________________________________________。
K溶液和過量氨水反應(yīng)_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是______________________________________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________
________________________________________________________________________。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____________________,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.①的溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加氯化銅;②中電解后溶液的pH不變
C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極2Cl- -2e- = Cl2↑
②中負(fù)極 2H+ + 2e- = H2↑
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