下列離子方程式正確的是(　　)

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：

2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

C．AlCl3溶液和過量氨水反應(yīng)：

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O


解析：本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況。A項(xiàng)，NaOH溶液過量，應(yīng)為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不能拆為離子的形式，應(yīng)為2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－；C項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）     △H = + 393.5 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）   △H = - 393.5 kJ/mol

C．C + O2  = CO2                              △H = - 393.5 kJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）     △H = - 393.5 kJ/mol  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同

D．玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。

         A．ZnO         B．NaOH           C．Na2CO3           D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

 ②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”

或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后一定保持不變的是(　　)

①電子總數(shù)�、谠涌倲�(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|(zhì)的總能量�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤　　　　　　　　　                      B．①③⑤

C．②③④                                                    D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物，其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)W的電子式是__________________。

(2)寫出N的化學(xué)式：________，并任寫一種N的主要用途：_____

_________________________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①_______________________________________________。

反應(yīng)③_______________________________________________。

K溶液和過量氨水反應(yīng)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（     ）

    A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

    B．①的溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加氯化銅；②中電解后溶液的pH不變

    C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

    D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl－ －2e－ = Cl2↑

②中負(fù)極 2H+ + 2e－ = H2↑

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