關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（   ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中失去電子的電極為負(fù)極，A不正確；原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬和非金屬，C不正確；電解時(shí)電解池的陽極如果是活性電極，則電極失去電子，溶液中的陰離子不放電，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)的綜合應(yīng)用和判斷

點(diǎn)評：在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。

 

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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　　）

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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、電子從電源的正極沿導(dǎo)線流入電解池的陽極B、原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D、電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（    ）

A. 電解池的陽極，原電池負(fù)極都發(fā)生還原反應(yīng)

B.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)

C.原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成

D.電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負(fù)極

 

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