Question

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質量為（　　）

• A、5.1g
• B、10.2g
• C、13.6g
• D、15.3g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應的HCl的物質的量，故金屬完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH^-），再根據(jù)m=nM計算m（OH^-），最后計算出沉淀的質量．

解答： 解：鎂、鋁與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：氫氣的物質的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
故參加反應的HCl的物質的量為：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應，
反應后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，
則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），
根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的質量為：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，注意從電子轉移守恒計算n（OH^-）是解答的關鍵，明確生成沉淀的質量=m（金屬）+m（OH^-）．