Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是（用化學(xué)式回答）
（4）③元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）⑥的單質(zhì)與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（6）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na＞Al＞O
（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（4）N≡N
（5）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（6）離子鍵
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl.
（1.）S的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；
（2.）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，所以答案是：Na＞Al＞O；
（3.）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（4.）③元素所形成單質(zhì)為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以答案是：N≡N；
（5.）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以答案是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（6.）⑤元素與⑨元素形成的化合物為NaCl，只含離子鍵，所以答案是：離子鍵．