【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) = 2Z(g)
B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol·L-1·s-1
C. 反應(yīng)進行到3 s時,v(X)=v(Z)
D. 達到反應(yīng)限度時,Y的轉(zhuǎn)化率為21%
【答案】B
【解析】A項,根據(jù)圖像隨著時間的推移X、Y物質(zhì)的量減小,Z物質(zhì)的量增加,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,在0~10s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的改變值依次為(1.20-0.41)mol、(1.00-0.21)mol、(1.58-0)mol,X、Y、Z轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比為1:1:2,10s后X、Y、Z保持不變說明達到平衡狀態(tài),反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),A項錯誤;B項,υ(Z)===0.079mol/(L·s),B項正確;C項,反應(yīng)進行到3s時,X、Z表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,為1:2,C項錯誤;D項,根據(jù)圖像10s時達到反應(yīng)的限度,達到反應(yīng)限度時Y的轉(zhuǎn)化率為100%=79%,D項錯誤;答案選B。
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) ①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
④Na Na2O2 Na2CO3 .
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
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【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”.元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖,下列說法完全正確的是( )
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C.銦元素是一種副族元素
D.銦原子最外層有3個電子
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. Z的原子序數(shù)可能為a+31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景.
(1)已知: CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: .
②在上述制備甲醛時,常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的是 .
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O(shè) | O﹣H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①如圖中曲線a到曲線b的措施是 .
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電. ①該電池正極的電極反應(yīng)式為 .
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 .
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(700﹣1000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2﹣ , O2﹣穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2 . 由右圖可知A為直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式: .
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【題目】向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是( 。
甲:在500℃時,10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丙:在500℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丁:在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng).
A. 乙、甲、丙、丁 B. 甲、乙、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對環(huán)境的影響,需對CO2進行創(chuàng)新利用研究.T1℃使,將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p0 . 改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示.下列說法錯誤的是( )
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強
B.T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1
C.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 , 平衡時容器內(nèi)壓強P1>
D.在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)>v(逆)
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