Question

已知：KClO₃+C+S

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KCl+CO₂↑+SO₂↑，下列判斷中不正確的是（　�。�

• A、若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（CO₂）為1：1
• B、若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：16，則n（KClO₃）：n（CO₂）為2：1
• C、SO₂通入NaHCO₃溶液產(chǎn)生CO₂，可證明非金屬性S強(qiáng)于C
• D、KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO₂，可證明SO₂的還原性強(qiáng)于ClO₂

Answer 1

分析：KClO₃+C+S

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KCl+CO₂↑+SO₂↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，C、S元素的化合價(jià)均由0升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答：解：A．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：4，n（C）：n（S）=2：1，由電子守恒可知6×n（KClO₃）=4n（C）+4n（S），則n（KClO₃）：n（C）：n（S）=2：2：1，所以n（KClO₃）：n（CO₂）為1：1，故A正確；
B．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：16，n（C）：n（S）=1：2，由電子守恒可知6×n（KClO₃）=4n（C）+4n（S），則n（KClO₃）：n（C）：n（S）=2：1：2，所以n（KClO₃）：n（CO₂）為2：1，故B正確；
C．SO₂通入NaHCO₃溶液產(chǎn)生CO₂，亞硫酸的酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的含氧酸，則不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO₂，S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，SO₂的還原性強(qiáng)于ClO₂，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒計(jì)算的考查，題目難度不大．