Question

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為

 

．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是

 

．
（3）興趣小組同學(xué)擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
  注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置酸性KMnO₄溶液
①該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，SO₂在該反應(yīng)中是

 

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
②通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）①空氣中存在CO₂溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
②由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的
H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強；
（2）①SO₂ 化合價升高，顯還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
②有氣體參與的體系應(yīng)先進行氣密性檢驗；

解答： 解：（1）①空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO₂溶于雨水；                         
②雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強．
故答案為：H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強，PH減小； 
（1）①SO₂ 化合價升高，做還原劑顯還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
故答案為：還原劑；
②有氣體參與的體系應(yīng)先進行氣密性檢驗；
故答案為：氣密性檢查；

點評：本題考查物質(zhì)組成與含量的測定、對實驗原理理解、閱讀獲取信息的能力等，難度不大，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵．