【題目】兩個氨基酸分子縮合脫水生成二肽，脫去的水分子中的氧來自

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基

【答案】A

【解析】試題分析：兩個氨基酸形成二肽時，一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基分別脫—H與—OH而結(jié)合成水，故水中的氧來自羧基。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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【題目】下列有關電子式的書寫正確的是( )

A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：

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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應速率增大的是( )

A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

C.加熱D.將鋁片壓薄

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【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知: 800℃時

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

(1)寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________________________________。

(2)對于反應①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷

①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)

②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)

③反應速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)

(3)對于反應②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應。下列說法正確的是______。

A.若該反應在恒容，絕熱的容器中進行，當容器中壓強保持不變時表明反應達到平衡狀態(tài)

B.該反應達到平衡時，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動

C.恒溫恒容條件下，若改變反應物的投入量，△H的值不發(fā)生變化

D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當X=2或1/2時，H2O的體積分數(shù)不變。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。

(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負極電極反應式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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