有兩種配合物A和B，它們的組成為21.95%Co，39.64%Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，并根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的配離子，中心離子和配位數(shù)。

(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí)，有氨放出，同時(shí)析出Co2O3沉淀。

(2)向A和B的溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)都生成AgCl的沉淀。

(3)過濾除去兩種溶液中的沉淀后，再加硝酸銀均無變化，但加熱至沸時(shí)，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其質(zhì)量為原來析出沉淀的一半。

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A和B兩種配合物中各元素原子個(gè)數(shù)比為：

n(Co)∶n(Cl)∶n(N)∶n(H)∶n(O)==1∶3∶5∶17∶1

A和B的化學(xué)式為CoCl3·5NH3·H2O

由實(shí)驗(yàn)（1）可知，A、B配合物中的NH3分子均與Co3+配位，加堿加熱至沸，配離子被破壞，產(chǎn)生氨，并有Co2O3沉淀析出。

由實(shí)驗(yàn)(2)可知：A和B外界均有Cl-，所以加入AgNO3后，均有AgCl沉淀：Ag++Cl-AgCl↓

由實(shí)驗(yàn)(3)可知：將沉淀過濾后，A再滴加AgNO3，并加熱至沸時(shí)無沉淀，說明Cl-在外界；而B再滴加AgNO3,加熱至沸后出現(xiàn)沉淀AgCl，且沉淀為原來的一半，證明B中有兩個(gè)Cl-在外界，一個(gè)Cl-在內(nèi)界，所以兩種化合物分別為：

A.［Co(NH3)5(H2O)］Cl3

配離子：［Co(NH3)5(H2O)］3+  配位數(shù)：6

B.［Co(NH3)5Cl］Cl2·H2O

配離子：［Co(NH3)5Cl］2+  配位數(shù)：6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
 
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

有兩種配合物A和B，它們的組成為Co:21.95%，Cl:39.64%，N:26.08%， H：6.38%，O：5.95%，并根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的配離子、中心離子和配位數(shù)。
(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí)，有氨氣放出，同時(shí)析出CO2O3沉淀。
(2)向A和B的溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)都生成AgCl沉淀。
(3)過濾除去兩種溶液中的沉淀后，再加硝酸銀均無變化，但加熱至沸騰時(shí)，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其質(zhì)量是原來析出沉淀質(zhì)量的一半。
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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

有兩種配合物A和B，它們的組成為21. 95% Co，39.64% Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，請(qǐng)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的配離子、中心離子、配位體和配位數(shù)。
(1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰時(shí)，有氨放出，同時(shí)析出Co2O3沉淀；
(2)向A和B的溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)都生成AgCl沉淀；
(3)過濾除去兩種溶液中的沉淀后，再加硝酸銀溶液均無變化，但加熱至沸騰時(shí)，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其質(zhì)量為原來析出沉淀的一半，而A的溶液中無明顯現(xiàn)象。
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