Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個H⁺和N_A個OH^-離子

B．在通常狀況下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A個分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

Answer 1

分析：A、水是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、22.4 LH₂在通常狀況下不是1nol；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量分別計算物質(zhì)含有的銅原子比較；
D、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，結(jié)合化學(xué)方程式的過量計算判斷；

解答：解：A、水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故A錯誤；
B、在通常狀況下，22.4 LH₂物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、8.0 g 若全是Cu₂S含銅原子=

8.0g

160g/mol

×2=0.1mol；8.0 g 若全是CuO含銅原子=

8.0g

80g/mol

=0.1mol；所以8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)鐵有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用全反應(yīng)的氯氣計算為0.2mmol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的過量計算電子數(shù)的計算．