Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）10g氫氣燃燒生成氣態(tài)水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。

（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如圖所示裝置中測(cè)定中和熱，回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是______。

A．兩個(gè)量筒 B．儀器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值為____。（保留一位小數(shù)）

⑤下列操作不會(huì)使測(cè)量的中和熱數(shù)值改變的是___。

A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度

B．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中進(jìn)行

C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液

D．把儀器a改為銅制品

E．用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)

F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸

Answer 1

【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1 環(huán)形玻璃攪拌棒 A C 56.8 BE

【解析】

（1）依據(jù)條件和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法首先書(shū)寫(xiě)1mol氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律求出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷儀器；

②環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；

③測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液一次迅速倒入裝有鹽酸的燒杯中；

④根據(jù)Q=mc△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；

⑤

（1）10g氫氣燃燒生成氣態(tài)水，放出1209kJ熱量，則1molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為=241.8 kJmol1，即熱化學(xué)方程式為：又H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，H=﹣241.8 kJmol-1①，H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol1②，則依據(jù)蓋斯定律可得①-②得到H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1，故答案為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1；

（2）①儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；碎泡沫塑料和泡沫塑料板，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；量筒是測(cè)量溶液體積的，不能減少實(shí)驗(yàn)誤差，故選A；

③倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C.

④50mL 0.50molL1鹽酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△t=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212 kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= = 56.8 kJ/mol，

故答案為：56.8；

⑤ A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度，則硫酸的起始溫度偏高，溫差偏小，使測(cè)試結(jié)果偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中進(jìn)行，不會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，B項(xiàng)正確；

C．用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氫氧化鈉溶液，則硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，影響測(cè)試結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．把儀器a改為銅制品，銅會(huì)傳熱，會(huì)造成熱損失，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．中和熱是指稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)不影響中和熱的測(cè)定，E項(xiàng)正確；

F．醋酸為弱酸，電離會(huì)吸熱，則用0.5molL-1醋酸代替硫酸，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為BE。