8．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①M(fèi)gCl2；  
②NH4Cl；
③Na2O2； 
 ④CO2．

分析 ①氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，注意電子式中相同離子不能合并，氯化鎂只含離子鍵；
②氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵；
③Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成；
④二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)．

解答 ①氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
②氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：，
故答案為：；
③Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為：，
故答案為：；
④二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；
故答案為；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．可與堿發(fā)生反應(yīng)B．有漂白性
C．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)有次氯酸生成D．見(jiàn)光能分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用分液漏斗分離溴和苯
B．分餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入石油液面下
C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品
D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于反應(yīng)焓變及測(cè)定說(shuō)法正確的是程式可表示為（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
B．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1和S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．△H1＞△H2
C．0.1mol的N2和0.3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)放熱3.8kJ，其熱化學(xué)方程式可以表示為3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H=-38kJ/mol
D．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，則醋酸與稀KOH溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3COOH（aq）+KOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，向0.100mol•L-1的H2C2O4溶液中逐量加入NaOH固體（不考慮溶液體積變化），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示．則下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
B．pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
D．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，將0.0l mol•L-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c（H+）與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等
C．滴定過(guò)程中，c（CH3COO-）與c（OH-）的比值逐漸增大
D．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．在碘水中加入 CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
B．在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料

（1）E中官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（2）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CHOHCH2OH+O2 $→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2COOH，其核磁共振氫譜顯示為3組峰，峰面積之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)發(fā)生所述的變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（　�。�
A．干冰和I2（s）的升華
B．NaBr和HI分別在水中電離
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．將氯化氫和有機(jī)溶劑四氯化碳分別加入水中

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