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17．吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據(jù)分析吸煙生成的物質至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質．危害最大的物質中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結構簡式分別為：
下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（　�。�
A．尼古丁的分子式為C10H14N2
B．尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C．苯并芘的分子式為C20H18
D．苯并芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物

分析 A．由結構簡式可知分子式；
B．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構；
C．由結構簡式可知分子式；
D．苯并芘分子中含有多個苯環(huán)結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2，故A正確；
B．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構，所有原子不在同一平面上，故B錯誤；
C．由結構簡式可知分子式為C20H12，故C錯誤；
D．苯并芘分子中含有多個苯環(huán)結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，結構不相似，則不是苯的同系物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中的苯環(huán)及C的原子構型為解答的關鍵，側重物質分類及原子共面的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①平衡時，增加反應物物質的量，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當增大O2的濃度時，O2的轉化率一定升高
③反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定會移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒容反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na2CO3　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是CO32-和OH-．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實驗室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，采用蒸發(fā)結晶的方法，使用的儀器是C．
A．燒杯     B．蒸餾燒瓶     C．蒸發(fā)皿     D．坩堝
（4）若將100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合，則混合后溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）氣體X和CO2通入飽和食鹽水中，析出NaHCO3晶體，寫出該反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．而有關NaHCO3和純堿的說法正確的是B（填字母）．
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的還原產物是SO2
B．該裝置可隨時控制反應的發(fā)生或停止
C．①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③④ 
 三 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧
（1）地殼中含量最多的元素是O，非金屬性最強的元素是F．
（2）寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是氯氣，能形成的二元強酸是H2SO4．
（4）寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，混合物中含有物質A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發(fā)生如下變化：

（1）寫出下列各物質的化學式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．6.02×1023個碳原子的質量為1 g
B．鈉原子的摩爾質量為23 g
C．HCl的摩爾質量等于6.02×1023個HCl分子的質量
D．Na2O2的摩爾質量為78 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B 將試管固定在鐵架臺上；
C 在試管②中加入5mL X試劑；
D 用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化、吸水．
（2）試管2中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．
（4）常用分液方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2

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