Question

（2010?江蘇）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，1L0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

B．1mol羥基中電子數(shù)為10N_A

C．在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，則先計算物質(zhì)或微粒的物質(zhì)的量，并利用物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電離、水解的等知識就可以順利解決此題．

解答：解：A、利用原子守恒，可推知氮原子數(shù)為0.2N_A，故A對；
B、一個羥基中電子數(shù)為9，則1mol羥基中電子數(shù)為9N_A，故B錯；
C、反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，生成3molI₂ 時，1molKIO₃的I的化合價從+5價變?yōu)榱?價，6molHI中有5molHI的I的化合價從-1價變?yōu)榱?價，因此生成3molI₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，故C錯；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4L乙烯不為1mol，故D錯；
故選：A．

點評：涉及阿伏加德羅常數(shù)考點中常出現(xiàn)審題誤區(qū)，思維定勢，盲目想當然，忽視外界條件的限制，氧化還原反應的本質(zhì)及反應物量的問題，如等質(zhì)量按等物質(zhì)的量計算；求烴分子中化學鍵的數(shù)目只求碳氫鍵數(shù)目等，此類試題不是難點，但是易錯點，因為區(qū)分度高，長期以來備受命題者的青睞．