Question

表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是______，只有負價而無正價的是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強的是______，呈兩性的是______；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的______；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______；
（5）A和E形成化合物的化學式______．

Answer 1

根據元素周期表的結構，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne．
（1）根據同周期元素金屬性遞變規(guī)律可知，金屬性最強的應該是Na，即還原性最強的單質是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金屬元素，根據同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應該是F，即氧化性最強的單質是F₂，F元素只有負價沒有正價，化學性質最不活潑的應是惰性氣體，即Ne，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）由（1）分析，金屬性最強的是Na，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬性最強的是F，但是F無最高正價，則酸性最強的是應是HClO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素周期表中同周期元素從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以CH₄、NH₃、H₂O、HF中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（4）第三周期元素原子半徑大于第二周期元素的原子半徑，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，所以半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）氮元素和氫元素形成的化合物是氨氣，故答案為：NH₃．