【題目】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 電池工作時，下列說法正確的是

A.鎂片的質(zhì)量減小

B.鎂片是電池的正極

C.電子由鎂片 經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒

D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】AC

【解析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O，Mg化合價升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價降低，得到電子，作正極。

A. 鎂片作負(fù)極，Mg － 2e－ = Mg2+，因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B. 鎂片是電池的負(fù)極，故B錯誤；

C. 電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒，故C正確；

D. 鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:

已知①

②

回答下列問題:

(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為_______。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。

(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。

(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； ________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學(xué)捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應(yīng)Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）如表所示

物質(zhì)

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應(yīng)I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是中學(xué)常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：

反應(yīng)原理：

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

（墨綠色） （紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是___

A．反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌

B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體

C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)Ⅱ完全

D．步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是___。

草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

Ⅱ．準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

2.65

22.67

2

2.60

23.00

3

2.58

22.56

已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

則KMnO4的純度為___（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^程的離子反應(yīng)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。

X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4min時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為____。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

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