【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用常見(jiàn)化學(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K，Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe

【答案】A
【解析】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉，故A選；B．Zn、Fe均用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Zn、Fe、Cu用熱還原法，而Ag用熱分解法，故C不選；
D．Zn、Fe均用熱還原法冶煉，故D不選；
故選A．
Na、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉；Zn、Fe、Cu等用熱還原法冶煉；Ag、Hg等用熱分解法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中c（ClO）∶c（ClO）=1∶3．則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原于的數(shù)目之比為

A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ）
A.1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOH
B.X能與糠醛（ ）發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
D.1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號(hào)）

（2）寫(xiě)出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

（3）寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）裝置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

問(wèn)題討論：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH 溶液的體積V≥_________mL。

（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個(gè)反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中_______元素被還原,反應(yīng)②中_______元素被還原.(填元素符號(hào))

（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。

（3）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來(lái)源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)：

A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

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