Question

【題目】常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（ ）

A.a=0.005

B.在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D.當n(（NaOH）) =0.01 mol 時，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，M點含等量的氯化銨和NH3H2O，由NH3H2O NH4++ OH-，可知此時溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A錯誤；

B．M點n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；

C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯誤；

D．當n(NaOH)=0.01mol時，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c( Na+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)，故D錯誤；

故答案為B。