(5分)下表是關于有機物A、B的信息：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為                   ；

寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子的化學方程式          。

（2）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構體時，碳原子數(shù)的最小值n =      ，x =      。

（3）B具有的性質是              

①無色無味液體    ②有毒    ③不溶于水    ④密度比水大   ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應    ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

 

（1）1，2—二溴乙烷（2分）    （2分）

（2）4（1分） 8（1分）   （3）②③⑦（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產品
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：
鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對二甲苯
對二甲苯
來熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長導管的作用是
導氣及冷凝回流
導氣及冷凝回流
，導管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品．
粗產品
無水硫酸鈉
過濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應
b
b
口進，
a
a
口出．毛細管的作用是
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實驗最后所得產品遠少于完全轉化的理論產值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是
反應是可逆反應，只能部分轉化
反應是可逆反應，只能部分轉化
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2010年海南省�？谑懈呷聦W期高考調研（一）化學試題 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
關于化工生產的下列敘述中，正確的是              。

A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）（14分）
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。
（2）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是                           ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                  。
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗）的　      %。
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。
 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請完成下列問題：?

①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）

A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?

C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省海口市高三下學期高考調研（一）化學試題 題型：填空題

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

關于化工生產的下列敘述中，正確的是               。

A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化

B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁

E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

（II）（14分）

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

 

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                 、                           。

（2）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是                            ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   。

（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               

（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗）的　       %。

（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。

 

注意事項

理由

①

 

 

②

 

 

 

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