【題目】下列說法中正確的是( )
A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價鍵的晶體一定是分子晶體
C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子
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【題目】下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中
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【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是( )
A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜
B. 鋁的熔點較低
C. Al2O3熔點高,酒精燈不能將其熔化
D. 鋁能與酸或強堿溶液反應(yīng)
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是
A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊
B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變
C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收
D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【答案】C
【解析】電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,所以隔膜只允許Li+通過,根據(jù)圖示,A是負(fù)極,放電時Li+從左邊移向右邊,故A正確;放電時,正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發(fā)生改變,故B正確;“放電處理”,Li+進(jìn)入Li1-xCoO2中,故C錯誤;充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,故D正確。
點睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序為①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
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【題目】現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液,向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示,則X是( )
A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水
C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液
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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。請回答:
(1)圖中M點表示_________________;
(2)t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是____________;
(3)現(xiàn)有t1℃時A、B、C的三種飽和溶液,分別將它們升溫到t3℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______________。
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【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol
(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)①,10min 時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得10min 內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin),則平衡后CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)其他條件相同,t min 時不同溫度下測得NO 的轉(zhuǎn)化率如圖( I)所示。A 點的反應(yīng)速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆,A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“B”),理由是__________________。
(4)已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L;Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(5)人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:______________。
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