A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試推斷并填寫以下空白；

(1)合金A由___________________和________________組成(填化學(xué)式)．

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式和離子方程式：

C——E：______________________________________________________、

_____________________________________________________________；

DF∶______________________________________________________、

____________________________________________________________．

答案：略
解析：

(1)Fe，Al

(2)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

Ⅰ．鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

(1)由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為________，一個晶胞中含有________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有________個．

Ⅱ．鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

(2)PtCl2(NH3)2是________(填寫選項(xiàng)字母)；A平面四邊形結(jié)構(gòu),B四面體結(jié)構(gòu)

(3)請?jiān)谙旅婵崭駜?nèi)畫出淡黃色固體分子的幾何構(gòu)型圖：

(4)黃綠色固體物質(zhì)是由________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；

(5)兩種固體在水中的溶解性差異，可以用________原理來解釋；

(6)NH3中的N－H鍵是________(填寫選項(xiàng)字母)；

A．sp3－s σ鍵

B．sp2－s σ鍵

C．sp3－p σ鍵

D．sp3－s π鍵

Ⅲ．碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物．

碳鉑的結(jié)構(gòu)為：

(7)化學(xué)鍵種類很多，如：

A．極性共價鍵

B．非極性共價鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵

F．σ鍵

G．π鍵．碳鉑中含有的作用力有________(填數(shù)字)．

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有________種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

美國航天飛機(jī)“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。專家推測“哥倫比亞”航天飛機(jī)的失事原因之一是覆蓋在航天飛機(jī)外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機(jī)外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

    （1）其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機(jī)翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學(xué)家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機(jī)表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是            

    A．增加航天飛機(jī)的強(qiáng)度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機(jī)   

    B．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供航天飛機(jī)使用   

    C．便于雷達(dá)跟蹤，接受地面指揮中心的指令   

    D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護(hù)航天飛機(jī)平安返回地面

    （2）隔熱瓦是一種金屬陶瓷，金屬陶瓷是由陶瓷和黏結(jié)金屬組成的非勻質(zhì)的復(fù)合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高溫氧化物，黏結(jié)金屬主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔點(diǎn)金屬。下列關(guān)于復(fù)合材料的說法不正確的是          

    A．由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的物質(zhì)叫復(fù)合材料

    B．復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料

    C．玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復(fù)合材料，它可做船體、汽車車身等，也可做印刷電路板

    D．復(fù)合材料的熔、沸點(diǎn)一般比它的各組成成分的熔、沸點(diǎn)低

    （3）將陶瓷和黏結(jié)金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結(jié)，就可制得金屬陶瓷。金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點(diǎn)，其密度小、硬度高、耐磨、導(dǎo)熱性好，不會因?yàn)轶E冷或驟熱而脆裂。實(shí)驗(yàn)室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質(zhì)        

    A．NaOH溶液       B．KNO3溶液         C．氫氟酸        D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

Ⅰ鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為__________，一個晶胞中含有__________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有____________個。
Ⅱ 鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（2）PtCl2(NH3)2是___________  (填寫選項(xiàng)字母)；
A．平面四邊形結(jié)構(gòu)        B．四面體結(jié)構(gòu)
（3）請?jiān)谙聜?cè)空格內(nèi)畫出淡黃色固體分子的幾何構(gòu)型圖：
（4）黃綠色固體物質(zhì)是由_________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；
（5）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用__________原理來解釋；
（6）NH3中的N—H鍵是__________  (填寫選項(xiàng)字母)；
A．sp3—s σ鍵     B．sp2—s σ鍵     C．sp3—p σ鍵    D．sp3—s ?鍵
Ⅲ 碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物。碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
（7）化學(xué)鍵種類很多，如：A．極性共價鍵  B．非極性共價鍵  C．配位鍵 D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵。碳鉑中含有的作用力有___________（填數(shù)字）。
①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 
（8）在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年廣東省廣州市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是______．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有______個σ鍵，______個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：______．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O(shè)357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：______．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為______．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于______（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）______．

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