【題目】Q，R，T，M，W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小順序為r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
B.Q，W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強

【答案】C
【解析】解：Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，
A．電子層越多，原子半徑越大，相同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（T）＞r（M）＞r（W）＞r（Q）＞r（R），故A錯誤；
B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，故B錯誤；
C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，故C正確；
D．O的非金屬性最強，無正價，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【進(jìn)行實驗】
該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（i）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（ii）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（iii）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
（2）【實驗反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（iv）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃ 時純水的電離度α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4

C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 酒精燃燒 B. 氯氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應(yīng)為：____________。

（4）某同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

（5）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實是（ ）

A. 苯分子是高度對稱的平面型分子

B. 苯能燃燒

C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 1mol苯在一定條件下可與3 mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列物理量的值一定增大的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)的焓變B.化學(xué)平衡常數(shù)C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A. 1L溶液中含0.3NA個K+ B. 1L溶液中含0.9NA個K+

C. 2L溶液中K+ 濃度為1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA個K+

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同步練習(xí)冊答案