下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 理  論  解  釋
A N原子的第一電離能大于O原子 N原子2p能級(jí)半充滿
B CO2為直線形分子 CO2分子的鍵角為180°
C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D HF的沸點(diǎn)高于HCl HF分子之間存在氫鍵，而HCl沒有
A、AB、BC、CD、D
分析：A．原子軌道處于半滿、全滿或全空時(shí)原子最穩(wěn)定；
B．二氧化碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，所以二元化碳分子為直線形分子；
C．金剛石為原子晶體；
D．氫鍵的存在導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)較高．
解答：解：A．原子軌道處于半滿、全滿或全空時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子2p軌道電子半充滿，所以N原子不容易失去電子，所以N原子的第一電離能大于O原子，故A正確；
B．二氧化碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，所以二元化碳分子為直線形分子，則二氧化碳分子的鍵角為180°，故B正確；
C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，所以金剛石熔點(diǎn)高于石墨，故C錯(cuò)誤；
D．鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氟化氫中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點(diǎn)高于HCl，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氫鍵、鍵角、第一電離能、晶體類型與熔點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、晶體類型與晶體熔點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意：氫鍵屬于分子間作用力而不是化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理  論  解  釋
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B 酸性：HClO＜H2CO3 非金屬：C＞Cl
C 原子半徑：Cl＜S Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)
D 水分子比H2S分子穩(wěn)定 H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A MgCl2溶液中加入濃氨水，出現(xiàn)白色沉淀 堿性：NH3?H2O＞Mg（OH）2
B 用pH試紙測得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解
C 氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵
D 將SO2氣體通入氯水中，氯水褪色 SO2具有漂白性

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下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子2p能級(jí)半充滿
B CO2為直線形分子 CO2分子為非極性分子
C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力
D HF的沸點(diǎn)高于HCl H-F的鍵能大于H-Cl
A、AB、BC、CD、D

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