25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是( )

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。

（1）若采用18 mo1/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________。

（2）甲同學：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_______________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是_________________。

③定容的正確操作是 ________________。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

（3）乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，最后攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氯氣的化學性質(zhì)或實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）

A、在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等難反應

B、Fe可在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙是FeCl2

C、H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)

D、在做H2、Cl2的光照爆炸實驗時，所用的光應當為直射的強光

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的是（ ）

A．質(zhì)量 B．體積 C．質(zhì)子數(shù) D．原子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是( )

A．常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①在恒容體系中，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）．

a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合氣體的密度不變

c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖

M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為____ __。

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

① 已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理）

③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，該設想能否實現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。

④ 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C．鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3溶液中加入過量的Cu，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是

A．Fe2+、Cu2+ B．Fe3+、Fe2+ C．Cu+、Cu2+ D．Cu2+、Fe3+

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