Question

某校課外小組同學制備Fe(OH)₃膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整：

取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL～2mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待________后，停止加熱。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察到________(填寫“有”或“無”)丁達爾效應；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中，如下圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)________極附近顏色逐漸變深，其原因是____________________。

(4)先取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)₃膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________

______________________________________________________________；

②隨后沉淀溶解，該反應的離子方程式是_________________________

______________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)Fe(OH)₃膠體的制備可以用FeCl₃水解的方法。

(2)Fe(OH)₃膠體不能透過半透膜，Cl^－能透過半透膜，用強光照射半透膜外液體(溶液)無丁達爾效應，因含有Cl^－，加AgNO₃溶液生成白色沉淀。

(3)Fe(OH)₃膠體吸附溶液中陽離子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極顏色加深。

(4)稀H₂SO₄是電解質(zhì)溶液，開始加入時膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀；繼續(xù)加入稀H₂SO₄，F(xiàn)e(OH)₃與之發(fā)生復分解反應而溶解。

答案　(1)FeCl₃　液體呈紅褐色

(2)無　有白色沉淀生成

(3)陰　Fe(OH)₃膠體粒子帶正電荷，向陰極移動

(4)①加入電解質(zhì)溶液使Fe(OH)₃膠體聚沉

②Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O