【題目】下列敘述正確的是

A. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化

C. 純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D. 的鹽酸與等體積水混合后

【答案】D

【解析】

A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過量，溶液pH<7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發(fā)生變化，也可能無變化，故B錯(cuò)誤；

C.水的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，但仍存在c(H+)=c(OH)，呈中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將0.2molL1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項(xiàng)正確。

綜上，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料�？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇）

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取”時(shí)若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，濾渣b的主要成分是____（填化學(xué)式）。

(4)在空氣中“煅燒”時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ___。

(5)可用碘量法來測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為____（以Co2O3計(jì)）。有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA；D.標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

D

鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時(shí)間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole－，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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