【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A. 膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 —10-7m之間
B. 用平行光照射膠體時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì),達(dá)到凈水目的
D. Fe(OH)3膠體是純凈物,能全部透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè),則A,B兩元素形成的化合物可表示為( )
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14C是C的一種放射性核素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說(shuō)法正確的是
A. 14C核素的中子數(shù)為8 B. 14C原子最外層有6個(gè)電子
C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的質(zhì)子數(shù)為46
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g) =N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
(1)寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________;
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是______________。
(3)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4 (g) 2NO2 (g)
① 上述反應(yīng)的ΔH_________0(選填“>”或“<”)。
② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“ 減小”或“不變”),混合氣體的顏色_______(填“變深”或“變淺”)。
③一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
④若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=___________ mol·L-1·s-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)酸雨的敘述不正確的是
A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
B. 化石燃料的過(guò)度使用是酸雨形成的主要原因
C. 飄塵在酸雨的形成過(guò)程中起到氧化劑的作用
D. 開(kāi)發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:
已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫(xiě)空白:
表1 生成氫氧化物沉淀的pH | 表2 化學(xué)試劑價(jià)格表 | ||||
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 | 試劑 | 價(jià)格(元/噸) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 雙氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 燒堿(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 |
(1)在步驟②中加入的試劑X(從表2中選擇)是_______而不是雙氧水,其原因是_______________________。寫(xiě)出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是____________________________。
(3)沉淀物A的成分為______________,試劑Y(從表2中選擇)應(yīng)該是_______。
(4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(5)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥,則沉淀物C必需在_______(填儀器名稱(chēng))中灼燒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=________ kJ·mol-1
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