下列各組粒子按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（　�。�
A、O、Cl、S、P
B、K+、Mg2+、Al3+
C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
D、I-、Br-、Cl-、F-
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：微粒半徑的大小比較，先看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；元素金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，由此分析解答．
解答： 解：A、O只有兩個電子層，而Cl、S、P三個電子層，所以O(shè)的半徑最小，故A錯誤；
B、K+是三個電子層，而Mg2+、Al3+有二個電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，即鉀離子的半徑最大，鋁離子的半徑最小，而金屬性K＞Mg＞Al，所以離子的氧化性增強，故B正確；
C、K+是三個電子層，而Ca2+、Mg2+、Al3+、有二個電子層，所以鉀離子的半徑最大，故C錯誤；
D、I-、Br-、Cl-、F-的半徑減小，陰離子只能失電子，所以還原性減弱，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查粒子半徑的大小比較，題目難度中等，為元素周期律中�？疾橹R點，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期．下列推測正確的是（　�。�
A、元素Y的最高化合價為+7
B、三種元素的原子半徑：X＞Y＞Z
C、Z的非金屬性比Y的非金屬性強
D、化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是（　�。�
A、亞硝酸鈉、NaNO2、鹽
B、氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C、純堿、NaOH、堿
D、酒精、CH3OH、有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳化鋁與水反應(yīng)：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，某同學(xué)為了探究甲烷的還原性并檢驗產(chǎn)物設(shè)計如圖1的實驗：
（1）利用碳化鋁制取甲烷，圖2裝置中適合作為甲烷發(fā)生裝置的是
 
．
（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗．一段時間后，出現(xiàn)以下實驗現(xiàn)象：
C硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變成紅色；
D干燥管里白色粉末變成藍色；
E裝置中澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰．
①D干燥管里的試劑可能是
 
，其作用是
 
．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，某同學(xué)得出下列推論，其中正確的是
 
．
A．甲烷與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物只有二氧化碳
B．甲烷與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳
C．甲烷與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
D．甲烷具有還原性，氧化產(chǎn)物可能有多種
E．甲烷由碳、氫、氧三種元素組成
（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應(yīng)后熄滅的是
 
處酒精燈，理由是
 
．
（4）常溫下，假設(shè)甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是平均相對分子質(zhì)量為36的混合氣體，寫出甲烷與氧化銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六種短周期非金屬元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的單質(zhì)圴有在中學(xué)常見的兩種或多種同素異形體．請回答下列問題：
I．（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）C、D、E元素的第一電離能由大到了小的關(guān)系是
 
．（用元素符號表示）
（3）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為
 

Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，右圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元．它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為
 
；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為
 
型
（2）寫出合成BG的化學(xué)方程式為
 

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為apm，則該晶體的密度的表達式為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中
一定含有的物質(zhì)是
 
，
一定不含的物質(zhì)是
 
，
可能含有的物質(zhì)是
 
（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），
寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
第②反應(yīng)步中離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中，不能說明鋅比銅活潑的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、往試管內(nèi)加某溶液
C、用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D、實驗室制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣（主要成分甲烷）是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣（主要成分是H2和CO按體積比1：1混合的氣體混合物）換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%-90%．請回答下列問題：
（1）已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，則反應(yīng)2CH4（g）+3O2（g）=CO（g）+H2（g）+CO2（g）+3H2O（l）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的堿性
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的C（OH-）=10-2mol/L，則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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