Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）

A．常溫常壓下，16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

B．2g²H₂¹⁶O含有的共用電子對數(shù)目為0.2N_A

C．常溫常壓下，11.2LH₂中含有的電子數(shù)為N_A

D．3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、16gO₂和gO₃混合氣體都是由元素組成，12g質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質(zhì)的量，每個氧原子含有8個電子，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)；
B、根據(jù)根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，每個水分子中含有2對共用電子對，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)；
C、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D、根據(jù)方程式可知3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，生成2mol硝酸與1mol一氧化氮，起氧化劑作用的NO₂為1mol，氮元素化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A、16gO₂和gO₃混合氣體都是由元素組成，氧原子物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，每個氧原子含有8個電子，所以16gO₂和gO₃混合氣體含有的電子數(shù)為1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故A正確；
B、2g²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量為

2g

20g/mol

=0.1mol，每個水分子中含有2對共用電子對，所以2g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不為22.4L/mol，故C錯誤；
D、由方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，生成2mol硝酸與1mol一氧化氮，起氧化劑作用的NO₂為1mol，氮元素化合價由+4價降低為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（4-2）×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，B選項為易錯點，容易將摩爾質(zhì)量按18g/mol計算．