15．將30克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應，生成1克氫氣．則這種混合物可能組成是（　�。�
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe

分析 假設金屬均為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，計算金屬平均摩爾質(zhì)量，因為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大．

解答 解：1g氫氣物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，假設金屬均為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故金屬平均摩爾質(zhì)量為$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應介于各組分之間，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價，摩爾質(zhì)量為27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol，均小于60g/mol，不符合題意，故A錯誤；
B．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，平均摩爾質(zhì)量可以為60g/mol，符合題意，故B正確；
C．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大，符合題意，故C正確；
D．假設Al為+2價，摩爾質(zhì)量為27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，平均摩爾質(zhì)量小于為60g/mol，不符合題意，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查混合物有關計算，難度中等，注意利用平均值法解答，側(cè)重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S．
②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na2O2、Na2O、Na2S．
③分別寫出A、B、C的電子排布式：
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s1
C．1s22s22p63s23p4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化含物中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaClB．MgBr2C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，與氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯代物只有一種的是（　　）
A．CH3CH3B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（水和部分反應物及產(chǎn)物已略去）．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出戊→丁的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色；寫出此反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會引入新的雜質(zhì)離子，該反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一種膠體，F(xiàn)eCl3是一種電解質(zhì)，二者相遇后發(fā)生聚沉而使血液凝固．
（4）已知圖2中的A單質(zhì)一種金屬，可以實現(xiàn)圖1中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖2所示（水和部分反應及產(chǎn)物已略去）：已知B是常見的兩性氧化物，a為單質(zhì)；c為一種弱堿；b為一種強酸；d為一種氧化物；e為一種強堿，其焰色為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色．
①寫出化學式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
②寫出C→D的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；寫出E→D的離子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　　）
A．某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B．將某化合物進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K+
C．待檢液逐滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，原溶液可能含有Al3+
D．待檢液中先加氯水，無明顯現(xiàn)象，再加入KSCN，溶液顯血紅色則待檢液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數(shù)的大小關系正確的是（　�。�
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　　）
A．判斷共價化合物的依據(jù)：是否含有共價鍵
B．判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了該反應是放熱還是吸熱
D．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

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