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某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子，如下頁圖所示，發(fā)生了一系列化學反應．

(1)判斷X－、Y2－、Z2－分別為(寫離子符號)________、________、________．

(2)寫出①、②、③、④、⑤各步反應的化學方程式或離子方程式．

答案：
解析：

 (1)Br－, ,

(1)Br－,,

(2)①Ba2+＋＝BaSO4↓　Ba2+＋＝BaCO3↓

②Br－＋Ag+AgBr↓

③2AgBr2Ag＋Br2

④BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O

⑤CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
BC
BC
；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
；操作Ⅱ的方法為
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定乙炔的相對分子質量，某小組利用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
．
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因
為了減緩電石與水的反應速率
為了減緩電石與水的反應速率
．
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應類型是
復分解反應
復分解反應
（基本反應）．
（4）實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質量（用含字母x、y的代數式表示）：
2
x
y
2
x
y
（不寫計算過程）．
（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質量的值不會產生影響的是
C
C
．
A．將裝置A中產生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中滇池中學高一下學期期中考試化學文科卷（本部）（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
元素性質或原子結構
T
M層上電子數是K層上電子數的3倍
X
最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。
(2)元素Y的原子結構示意圖為______________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高一下學期期中考試化學文科卷（本部）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上電子數是K層上電子數的3倍

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。

(2)元素Y的原子結構示意圖為______________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為______．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅱ的方法為______．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）______．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：______．

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