Question

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和陰離子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BMgCl₂   CNa₂CO₃
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質(zhì)的陽離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

Answer 1

分析 分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知CO₃^2-只能與Na⁺結(jié)合成Na₂CO₃，而OH^-只能與Ba²⁺結(jié)合成Ba（OH）₂．對照實驗②可知A為Ba（OH）₂，生成的白色沉淀分別是BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂（SO₄）₃，溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂．根據(jù)實驗③可確定溶液B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃；（2）中沉淀部分溶解是氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿性質(zhì)；（3）中CO₃^2-與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀；
根據(jù)分析可知A為Ba（OH）₂，B為MgCl₂，C為Na₂CO₃，D為Al₂（SO₄）₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知CO₃^2-只能與Na⁺結(jié)合成Na₂CO₃，而OH^-只能與Ba²⁺結(jié)合成Ba（OH）₂．對照實驗②可知A為Ba（OH）₂，生成的白色沉淀分別是BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂（SO₄）₃．溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂．根據(jù)實驗③可確定溶液B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃，
（1）根據(jù)分析可知：A為Ba（OH）₂，B為MgCl₂，C為Na₂CO₃，D為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：MgCl₂；Na₂CO₃；
（2）②的第三次實驗中沉淀部分溶解是氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿性質(zhì)，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A為Ba（OH）₂，D為Al₂（SO₄）₃，A與D溶液混合時，其中D中溶質(zhì)的陽離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，屬于離子共存實驗題目，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．