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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【答案】A

【解析】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。A. nCH2=CH2為加聚反應，產物只有一種，原子利用率達100%，符合，選項A正確；B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應，原子利用率沒有達100%，不符合，選項B錯誤；C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達100%，不符合，選項C錯誤；D. 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DNA與RNA在化學組成上的區(qū)別是：①五碳糖：DNA為 ，RNA為 ；②堿基：DNA為 ，RNA為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。

A．A裝置中通入的a氣體是Cl2

B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C．B裝置中通入的b氣體是SO2

D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 根據圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沙漠中旱生植物細胞中含量最多的物質是

A. 蛋白質 B. 糖類 C. 脂肪 D. 水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制�。ㄔ摲磻懦鰺崃浚�。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。下列說法錯誤的是

A. 制備溴苯的反應屬于取代反應

B. 裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用

C. 該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，氮在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。

（1）合成氨反應為N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工業(yè)上為了提高H2的轉化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化劑 B.增大N2濃度 C增大壓強 D.升高溫度 E.及時分離生成的NH3

（2）氮的氧化物屬大氣污染物，為變廢為寶可將NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol

則2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=____________kJ/mol

（4）向溫度為T容積為1L的剛性密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反應。體系總壓強p與反應時間t的關系如下表：

t/h

0

1

2

4

8

16

p/Mpa

30.0

28.0

26.5

25.5

25.0

25.0

則H2的平衡轉化率α(H2)=_____（保留1位小數），平衡常數K=_____（用分數表示）。

（5）現有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖Ⅰ所示，該溫度下NH3H2O電離平衡常數為____________（用a的代數式表示）。

（6）利用微生物的作用將化學能轉化為電能即設計成微生物電池可用于同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，使NO3- 轉化為N2，裝置原理如圖Ⅱ（圖中有機物用C6H12O6表示）。寫出電極b上發(fā)生的電極反應式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.堿性：Na2CO3＜NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.與鹽酸反應速度Na2CO3＞NaHCO3

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