Question

1．在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反應(yīng)時間/min	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。�
（注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的濃度與速率呈正比，單位時間內(nèi)變化量為定值；
B．有表中數(shù)據(jù)可知最終N₂O完全分解；
C．不同濃度的半衰期不同，曲線斜率應(yīng)發(fā)生變化，不是直線；
D．N₂O的起始濃度越小，有利于平衡正向移動，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大．

解答 解：A．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N₂O）的變化量是定值，即N₂O的分解速率是定值，故A正確；
B．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N₂O）的變化與N₂O的起始濃度無關(guān)，最終N₂O完全分解，故B錯誤；
C.0-50min，c（N₂O）由0.1變?yōu)?.05，故0.1mol•L^-1N₂O的半衰期為50min，20-60min，c（N₂O）由0.08變?yōu)?.04，故0.08mol•L^-1N₂O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，曲線斜率應(yīng)發(fā)生變化，不是直線，故C錯誤；
D．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的變化量相等，故N₂O的起始濃度越小，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N₂O完全分解，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查平衡圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，該題所給圖表、圖象新穎，信息量大，但給出了半衰期的注釋，降低了難度，有利于學(xué)生答題．