下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

材料一：蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：
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回答（1）～（3）三個(gè)小題：
（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為選擇的合適試劑是
 
，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置分別是
 
（按操作的先后順序填寫）；
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材料二：我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘?jiān)訜幔蠈忧逡骸祷?br />試回答（4）～（6）三個(gè)小題：
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：
 
．寫出該過(guò)程的離子方程式
 
；
（5）有資料顯示，為減少化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學(xué)法制備，在
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）可以收集到碘單質(zhì)．寫出該極的電極方程式
 
；
（6）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請(qǐng)問(wèn)樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是
 
（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入
 
（填寫下列編號(hào)：A．氧化劑、B．還原劑）可以實(shí)現(xiàn)碘析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過(guò)程中還可能的副反應(yīng)有：
CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無(wú)水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：
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根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）圖1裝置中冷水應(yīng)從
 
（填a或b），管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是
 
，其目的是
 
．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說(shuō)法正確的是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過(guò)的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時(shí)，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
（填“相同”或“不相同”）．分液時(shí)應(yīng)選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗，其原因是
 
．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
 
．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
（填“可以”或“不可以”），其原因
 
．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
 
℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省湖州市八校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【材料一】蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>          ；

（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2 、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，請(qǐng)你選擇的合適試劑             ；

（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是（    ）（     ） （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

                                        ；

（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請(qǐng)問(wèn)樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是           （填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。解吸后應(yīng)加入         （填寫下列編號(hào)：A．氧化劑、B．還原劑）可以實(shí)現(xiàn)碘析。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

材料一：蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

回答（1）～（3）三個(gè)小題：
（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為選擇的合適試劑是______，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為______；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置分別是______（按操作的先后順序填寫）；

材料二：我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘?jiān)訜幔蠈忧逡骸祷?br/>試回答（4）～（6）三個(gè)小題：
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：______．寫出該過(guò)程的離子方程式______；
（5）有資料顯示，為減少化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學(xué)法制備，在______（填“陰極”或“陽(yáng)極”）可以收集到碘單質(zhì)．寫出該極的電極方程式______；
（6）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請(qǐng)問(wèn)樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是______（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入______（填寫下列編號(hào)：A．氧化劑、B．還原劑）可以實(shí)現(xiàn)碘析．

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