【題目】不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是(

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌

【答案】B

【解析】

A. 銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng),可用稀硝酸洗去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì),所以可用酒精清洗殘留碘,B項(xiàng)正確;
C. CCl4與鹽酸不反應(yīng),但易溶于酒精,因此殘留有CCl4的試管,可用酒精洗滌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取O2,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳,因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述,不正確的是(
A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.裝置③中X為苯,可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

K1=1.5×102

K2=1.1×107

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1_______________________。

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________

(3)室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大

D.溶液中不變

E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L1NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好中和

(4)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

(5)物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

(6)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________

(7)下列化學(xué)方程式一定錯(cuò)誤的有_______

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

(8)室溫下,對(duì)于c(ClO)=0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是____。

A. 加水稀釋后,溶液中增大

B. 溶液中c(ClO)>c(HClO)>c(OH)>c(H)

C. 溶液中c(Ca2)+c(H)=c(ClO)+c(OH)

D. 若溶液的pH=12,則ClO的水解百分率為10%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.請(qǐng)用離子方程式來(lái)解釋下列事實(shí),必要時(shí)可加一定文字說(shuō)明:

(1)泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________

(2)熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________

(3)亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。

(4)若強(qiáng)堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強(qiáng)堿弱酸鹽,其主要的水解方程式為_______________________________________________________。

II. 某溫度下,純水的pH=6,則該溫度下

(5)pH=7CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中,由水電離出的c(H)之比為_______________________

(6)該溫度下,pH=7CH3COONa溶液中,c(Na)-c(CH3COO)=______________(寫出精確數(shù)值)。

.在25℃下,將amol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯____________(”、“”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

①2SO2g)+O2g2SO3gΔH1=-197kJ/mol K1a

②2NOg)+O2g2NO2gΔH2=-144kJ/mol K2b

③NO2g)+SO2gSO3g)+NOgΔH3mkJ/mol K3c

下列說(shuō)法正確的是( )

A. m=-26.5 2cab B. m=-53 c2a/b

C. m=-26.5 c2a/b D. m=-53 2cab

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )

已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率升高;

有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng);

有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng).

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 56m/V mol·L-1 B. 3m/56V mol·L-1

C. m/56V mol·L-1 D. 3m/112V mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案