【題目】下列方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:2NaClH2OH2Cl22NaOH

B.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2C6H4Br2+H2

C.氯化鐵水解的離子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)33H+

D.稀硝酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2

【答案】C

【解析】

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣,電池反應(yīng)式為2NaCl2H2OH2Cl22NaOH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B. 苯與液溴制溴苯的反應(yīng)為:C6H6+Br2C6H5Br+HBr,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C. FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Fe3+離子水解使溶液呈酸性,水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,選項(xiàng)C正確;

D.稀硝酸滴在石灰石上,碳酸鈣難溶于水必須寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為________。

(2)若要證明非金屬性;,則A中加濃鹽酸,B中加,(與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,C溶液中的離子方程式為________,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸,B中加,C中加________(寫化學(xué)式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. Ka1×10-6

B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯

C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。

1)銅與稀硝酸的反應(yīng)中,硝酸體現(xiàn)了______(填氧化性還原性)。

2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

3)集氣瓶收集到無(wú)色氣體,該氣體的主要成分是______。

4)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)生成的是該氣體,他的理由是______(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.神舟六號(hào)飛船返回艙的表層采用高溫時(shí)自動(dòng)燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無(wú)機(jī)非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過(guò)高。

B.加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營(yíng)養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油等等,這里的碘、氟、硒指的是分子,鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C.下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖,則其可能發(fā)生的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2A(g)+B(g)=2C(g)H=QkJ/mol(Q0)

D.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);H>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃,將2 mol X1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJ·mol110 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說(shuō)法正確的是

A. 在第10 min時(shí),Z的反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·minl

B. 010 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L1·minl

C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,下列說(shuō)法符合題意是(

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/(Ls)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開(kāi)源節(jié)流的是______(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知,在通常狀況下,金剛石和石墨中___(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

3)已知:N2O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1

4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出CONO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。

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