【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。
(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________
(3)比較B、D、E的氫化物的沸點(diǎn)由高至低:_____________________________。
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性;衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。 。
(5)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí),提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強(qiáng)度 | 弱 酸 | 中 強(qiáng) | 強(qiáng) | 很 強(qiáng) |
實(shí) 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。
②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強(qiáng)酸,試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________,H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。
【答案】 第二周期ⅥA族 H2O>NH3>H2S AlN + 3H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ HMnO4>H2Cr2O4
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期元素,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則A為Al;A與D同周期,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,則最外層電子數(shù)為6,故D為S元素;B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),則B為N元素;C元素的離子不含電子,則C為H元素;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,E原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故E為O元素,據(jù)此分析。
A、B、C、D、E五種短周期元素,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則A為Al;A與D同周期,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,則最外層電子數(shù)為6,故D為S元素;B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),則B為N元素;C元素的離子不含電子,則C為H元素;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,E原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故E為O元素。
(1)A為Al,原子核外有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、3,失去3個(gè)電子后其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;E為O元素,在周期表的位置是第二周期ⅥA族;
(2)C的氧化物為H2O,為共價(jià)化合物,用電子式表示C的氧化物的形成過程為;
(3)B、D、E分別為N、S、O,氫化物(為分子晶體)的沸點(diǎn)一般由分子的相對分子質(zhì)量決定,相對分子量大,沸點(diǎn)就高,而同族元素從上到下相對原子量逐漸增大的,所以一般來說,同族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸增大.如:沸點(diǎn):HCl>HBr>HI,但是HF、 H2O、 NH3這幾個(gè)物質(zhì)的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高,原因是這些分子間易形成氫鍵,同周期是從左到右越來越高,故N、S、O的氫化物的沸點(diǎn)由高至低為H2O>NH3>H2S;
(4)化合物甲由元素Al、N組成,具有良好電絕緣性,甲為AlN,能與水緩慢反應(yīng)生成含N元素的化合物乙,乙分子中含有10個(gè)電子,則乙為NH3,反應(yīng)為水解反應(yīng),同時(shí)生成氫氧化鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑;
(5)①H2CrO4的非羥基氧有2個(gè),和HMnO4的非羥基氧有3個(gè),所以H2CrO4為強(qiáng)酸,HMnO4為很強(qiáng)酸,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HMnO4>H2Cr2O4;
②因?yàn)?/span>H3AsO3為弱酸,所以其分子中不存在非羥基氧,故其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為;
由于H3PO3為中強(qiáng)酸,查上表可知其非羥基氧有一個(gè),而分子中卻有三個(gè)氫原子,說明必有一個(gè)氫原子是直接與P原子結(jié)合,該分子的結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 硅晶體中,有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵
B. 常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等
C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2 NA個(gè)電子的電量時(shí),則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH>0,下列對該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.ΔS>0B.能自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是( )
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一端封閉的U形管,封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體,在水平部分有一段氣柱,其他兩段為液柱,已知液體與氣體不反應(yīng).使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng),則中間氣柱的長度將(假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分)( 。
A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故,冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵
B.H2O分子中只含有極性共價(jià)鍵
C.水分子間只存在氫鍵
D.冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測得M的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. N的轉(zhuǎn)化率降低 D. 混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C. 已知:反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
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